这是个关于石灰石和稀盐酸反应的怪事儿，本来气泡哗哗冒，结果突然没了，烧杯底还剩一大块石头站在那儿。大家猜里面还剩啥东西呢？兴趣小组用大块的石灰石跟稀盐酸反应来制二氧化碳，结果气泡不冒了，固体还在底下立着呢。大家根据反应式CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑，认定剩下的液体里肯定有CaCl2。小芳说万一盐酸多了呢？咱们也不能忽略HCl呀。 为了确认这点，老师让小明和小芳用两种方法来测。小明先把pH试纸沾上液体一看，pH是2，这说明肯定是酸性的。后来小芳把剩余液加热一下再测，pH居然上升了点。这是因为加热的时候稀盐酸容易跑掉，酸性就弱了。 要是想把废液变成只含CaCl2的溶液，A选项是最靠谱的，加碳酸钙粉末就行，把多的固体滤掉就行；B选项加氢氧化钠会引入Na⁺；C选项熟石灰也会带进来杂质；D选项生石灰虽然也是固体，但跟水反应后还是生Ca(OH)₂，这都不行。答案选A。 除了这个，咱们还可以用传感器来做个二氧化碳的“吃”实验。准备三瓶250毫升的烧瓶装满CO2，分别接上水、饱和石灰水和浓NaOH溶液，一起振荡看看气压咋变。从数据看曲线1里CD那段气压降得快，是因为振荡让气体溶解得快。曲线2和3差别挺大，说明饱和石灰水浓度低吸收的少。要想让E点再低一点，可以试试降温或者抽气来改变溶解度。 不加试剂怎么再降E点？咱们可以设个对照实验对比不同温度或者气压下的差别。为什么氢氧化钙微溶导致吸收差？主要是因为浓度低了反应物少啊。