先给你讲个高中化学平衡的事儿，题目说反应2SO₂和O₂生成2SO₃是放热反应。这时候把2摩尔SO₂和1摩尔O₂放到10升密闭容器里，升温或者加压，平衡就像钟摆一样来回晃。图甲把总压强和SO₂的转化率画在一起，信息量特别大。A点SO₂的平衡浓度是多少？B点对应的平衡常数K是多少？C缩小容积反应速率怎么变？D温度谁高？ 挨个看看：A错了，B点转化率0.85，反应掉的SO₂是0.17mol/L，剩下的就是0.2-0.17=0.1mol/L，跟A点说的0.3不一样。B也不对，A点转化率0.8，反应掉的SO₂是0.16mol/L，代入公式算出来是80，但是温度没给呢，K跟温度有关系不能死记硬背。C对了，容积缩小浓度变大，正逆反应速率一起变快，而且正反应体积变小了平衡往右挪。D错了，T1先到平衡说明反应快，温度应该更低才对，所以T2更高。结论是C才是对的，提醒我们压强变浓度变速率变最后平衡移动这链条一环扣一环。 再来说说“84”消毒液的漂白原理吧。NaClO溶液里次氯酸根CIO⁻在那里一边水解一边“暗中观察”，生成了HClO这种弱酸用来漂白；它自己就特别佛系。下面这四个实验把它的脾气摸透了。①和②对比发现蓝色褪色快是因为HClO氧化了有色物质；③加酸后pH3.2有Cl₂出现，说明氢离子把CIO⁻和Cl⁻拉到了一起生成了中间产物氯气来加快漂白速度；②和③酸度不同反应路径不一样；加酸确实能提高效率但酸多了会产生氯气不安全所以要控制pH在合适区间。 现在来讲个从混合液到纯KCl的提纯过程。流程图看着简单其实藏着四条暗线：第一步是过滤用到烧杯漏斗和玻璃棒；第二步加Ba(NO₃)₂过量会引入NO₃⁻的杂质所以必须用BaCl₂来代替；第三步用过量的K₂CO₃把Ba²⁺沉淀掉；最后一步蒸发结晶把KCl晒出来得到纯净物。操作描述全对只有B项选Ba(NO₃)₂是错的会带来后续麻烦。 自来水的成分检测也很简单：第一步无色排除了Cu²⁺；第二步加NaOH出现白色沉淀说明有Mg²⁺；第三步加Na₂CO₃再出白色沉淀说明有Ca²⁺；第四步加稀硝酸和AgNO₃白色沉淀不溶解说明有Cl⁻。验证碳酸根过量的方法是取上层清液滴加CaCl₂或者盐酸看有没有气泡或者沉淀产生。 最后说说从辉钼矿提纯到高纯钼的过程：第一步MoS₂燃烧生成MoO₃和SO₂气体用浓氨水吸收尾气；第二步浓氨水溶解MoO₃生成钼酸铵；第三步加盐酸让钼酸铵分解变成MoO₃；第四步高温用H₂或者CO把MoO₃还原成金属钼就大功告成了。每一步都是除杂提纯再造单体的循环操作主要就用到烧杯漏斗和玻璃棒这三种玻璃仪器。反应方程式是2MoS₂加7O₂高温生成2MoO₃加4SO₂。尾气吸收方程式是2NH³·H₂O加SO²=生成2NH加SO³²-加H²O。检验钼酸铵阳离子的方法是加NaOH加热试管口放湿润石蕊试纸变蓝就说明有NH+。