高中生们总在琢磨化学平衡和反应速率怎么搅和到一块儿去。图甲把“总压强”和“SO₂转化率”这对好伙伴紧紧绑在一起，看着信息量真是大。比如A点转化率是0.8，怎么算平衡浓度？其实B点已经到了0.85，△c(SO₂)才0.17 mol/L，所以平衡浓度肯定是0.1 mol/L，A项那0.3 mol/L就不对了。还有A点的平衡常数K是多少？代入公式能算出80，可温度都没给，K又跟温度有关，这种硬写出来的数字肯定是错的。缩小容器体积，反应速率会怎样？当然是浓度升高，正逆反应速率同步加快，正反应体积变小就往右挪了。至于T₁和T₂谁高？先达平衡的说明反应更快温度更低，所以T₂比T₁高。结论就是只有C选项正确，压强改变这一条链环环相扣。 “84”消毒液之所以能漂白，全靠次氯酸根CIO⁻。它在水里一边水解生成HClO，一边“暗中观察”。实验里看到蓝色迅速褪色，那是HClO在氧化有色物质，CIO⁻自己可不动手。当pH降到3.2时出现氯气Cl₂，说明H⁺把CIO⁻和Cl⁻拉到了一起，生成中间体Cl₂提高了漂白效率。不同的酸度让反应路径不同，CIO⁻的氧化性和Cl⁻的还原性也跟着变化。虽然加酸能提效，但酸度过高会放氯气，安全使用得把pH锁在“甜点区”。B选项说pH是隐形催化剂表述太绝对，是个陷阱。 从混合液里提纯出纯净的KCl得走“七连环”。虽然步骤看似简单，其实暗藏四条暗线：过滤用烧杯、漏斗和玻璃棒；不能用Ba(NO₃)₂过量引入NO₃⁻；过量K₂CO₃要把Ba²⁺按进“坟墓”；蒸发结晶直接把KCl晒出来。B选项用Ba(NO₃)₂会留下NO₃⁻隐患所以错了。 自来水的“身份档案”可以通过三步实验确定：无色排除了Cu²⁺；加NaOH出白色沉淀说明有Mg²⁺；加Na₂CO₃再出白色沉淀说明有Ca²⁺；最后加稀硝酸和AgNO₃有不溶的白色沉淀就是CI⁻了。验证碳酸根过量的话可以取上层清液滴加CaCl₂或盐酸看看有没有气泡或沉淀出来。 从辉钼矿变成高纯钼的工业流程是一条龙式的：MoS₂燃烧生成MoO₃和SO₂尾气；用浓氨水把SO₂吸收；浓氨水再溶解MoO₃变成(NH₄)₂MoO₄；加盐酸复分解又变回MoO₃；最后用高温H₂或CO还原出金属钼。反应①的化学方程式是2MoS₂ + 7O₂ = 2MoO₃ + 4SO₂（高温）。尾气吸收的离子方程式是2NH₃·H₂O + SO₂ = 2NH₄+ + SO₃²- + H₂O。钼酸铵阳离子检验的方法是加NaOH热煮试管口塞湿润石蕊试纸变蓝就含NH₄+。